Química : Estrutura Atômica I

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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Prótons (com carga positiva)
Nêutrons (partículas neutras)
Elétrons (com carga negativa).

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho

1.
O experimento do desvio das partículas alfa foi conduzido por

Thomson
Maxwell
Rutherford
Crookes

2.
Átomos de um elemento com o mesmo número de Prótons mas diferente número de Nêutrons no núcleo são conhecidos como:

Isótonos
Isóbaros
Isótopos
Isósceles

3.
Como resultado do experimento do desvio das partículas alfa de Rutherford, foi concluído que

a maior parte do átomo é vazia.
a massa atômica está distribuída por todo o átomo.
o centro do átomo tem carga negativa.
o centro do átomo é vazio.

4.
A soma dos números de Prótons e Nêutrons no núcleo é conhecida como

Número de Massa
Número Atômico
Massa Atômica
Número do Isótopo

5.
A massa de um átomo é conhecida como

Isótopo
Massa Atômica
Número de Massa
Número Atômico

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