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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho  

1.

A soma dos números de Prótons e Nêutrons no núcleo é conhecida como

  Número Atômico

  Número do Isótopo

  Massa Atômica

  Número de Massa

2.

Elétrons são

  partículas com carga positiva e com massa insignificante.

  partículas com carga negativa e com massa insignificante.

  partículas com carga positiva e com massa.

  partículas com carga negativa e com massa.

3.

A partícula descoberta como resultado de experimentos com o raio catodo é o

  Nêutron.

  Próton.

  Elétron.

  Núcleo.

4.

A massa de um átomo é conhecida como

  Isótopo

  Número Atômico

  Massa Atômica

  Número de Massa

5.

Átomos de um elemento com o mesmo número de Prótons mas diferente número de Nêutrons no núcleo são conhecidos como:

  Isótopos

  Isóbaros

  Isósceles

  Isótonos


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