Química : Estrutura Atômica I

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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Prótons (com carga positiva)
Nêutrons (partículas neutras)
Elétrons (com carga negativa).

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho

1.
A partícula mais simples da matéria que participa de reações químicas e que não pode ser reduzida a nada mais simples é

o átomo.
a molécula.
o núcleo.
o elemento.

2.
A carga no Elétron foi descoberta por

Faraday
J. J. Thomson
Fermi
Mullikan

3.
A massa de um átomo é conhecida como

Massa Atômica
Número de Massa
Isótopo
Número Atômico

4.
O experimento do desvio das partículas alfa foi conduzido por

Thomson
Rutherford
Maxwell
Crookes

5.
Nêutrons são

partículas neutras com massa.
partículas com carga positiva e com massa.
partículas com carga positiva e sem massa.
partículas com carga negativa e com massa insignificante.

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