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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho  

1.

Os raios anodos foram descobertos por

  Rutherford

  Chadwick

  Mullikan

  Goldstein

2.

Átomos de um elemento com o mesmo número de Prótons mas diferente número de Nêutrons no núcleo são conhecidos como:

  Isótopos

  Isótonos

  Isósceles

  Isóbaros

3.

O modelo atômico atualmente aceito é o de

  Rutherford

  Heisenberg

  Bohr

  de Broglie

4.

Nêutrons são

  partículas com carga positiva e sem massa.

  partículas com carga positiva e com massa.

  partículas com carga negativa e com massa insignificante.

  partículas neutras com massa.

5.

A soma dos números de Prótons e Nêutrons no núcleo é conhecida como

  Número de Massa

  Massa Atômica

  Número do Isótopo

  Número Atômico


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