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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho  

1.

A carga no Elétron foi descoberta por

  Fermi

  Faraday

  J. J. Thomson

  Mullikan

2.

A partícula descoberta como resultado de experimentos com o raio catodo é o

  Próton.

  Núcleo.

  Elétron.

  Nêutron.

3.

A carga pela proporção da massa para Elétrons dos vários elementos é

  diminui com o aumento na massa atômica.

  a mesma.

  aumenta com o aumento na massa atômica.

  aumenta com o aumento no número atômico.

4.

A soma dos números de Prótons e Nêutrons no núcleo é conhecida como

  Número Atômico

  Massa Atômica

  Número do Isótopo

  Número de Massa

5.

O número de Prótons presentes em um átomo é conhecido como

  Número de Massa

  Número de Prótons

  Peso Atômico

  Número Atômico


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