Química : Estrutura Atômica I

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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Prótons (com carga positiva)
Nêutrons (partículas neutras)
Elétrons (com carga negativa).

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho

1.
Como resultado do experimento do desvio das partículas alfa de Rutherford, foi concluído que

a maior parte do átomo é vazia.
a massa atômica está distribuída por todo o átomo.
o centro do átomo tem carga negativa.
o centro do átomo é vazio.

2.
De acordo com Rutherford,

os Elétrons giram ao redor do núcleo.
os Prótons giram ao redor do núcleo.
os Nêutrons giram ao redor do núcleo.
o núcleo gira ao redor dos Elétrons.

3.
Nêutrons são

partículas com carga positiva e com massa.
partículas neutras com massa.
partículas com carga negativa e com massa insignificante.
partículas com carga positiva e sem massa.

4.
A partícula mais simples da matéria que participa de reações químicas e que não pode ser reduzida a nada mais simples é

o elemento.
a molécula.
o núcleo.
o átomo.

5.
Átomos de um elemento com o mesmo número de Prótons mas diferente número de Nêutrons no núcleo são conhecidos como:

Isóbaros
Isótopos
Isótonos
Isósceles

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