Química : Estrutura Atômica I

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Atividades de Química :
Estrutura Atômica I

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John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear.
O átomo é composto por três partículas fundamentais:

Prótons (com carga positiva)
Nêutrons (partículas neutras)
Elétrons (com carga negativa).

Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Responda as seguintes perguntas sobre a estrutura do átomo:

Seu desempenho

1.
A soma dos números de Prótons e Nêutrons no núcleo é conhecida como

Massa Atômica
Número de Massa
Número do Isótopo
Número Atômico

2.
A carga pela proporção da massa para Elétrons dos vários elementos é

diminui com o aumento na massa atômica.
a mesma.
aumenta com o aumento na massa atômica.
aumenta com o aumento no número atômico.

3.
Os raios anodos foram descobertos por

Mullikan
Goldstein
Chadwick
Rutherford

4.
O Nêutron foi descoberto por

Chadwick
Goldstein
Mullikan
Rutherford

5.
A partícula descoberta como resultado de experimentos com o raio catodo é o

Núcleo.
Elétron.
Nêutron.
Próton.

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